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14.比较下列性质(填“>”、“<”、“=”):
①半径:Na>F    ②酸性:H2CO3<HNO3③碱性:NaOH> Mg(OH)2
④金属性:K< Rb  ⑤稳定性:H2O< H2S   ⑥非金属性:C<F.

分析 ①根据不同周期元素的原子核外电子层数越多,半径越大分析;
②根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析;
③根据元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析;
④同主族从上到下金属性逐渐减弱;
⑤根据元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定越强分析;
⑥同周期从左到右非金属性依次增强.

解答 解:①Na和F分别位于周期表第三周期和第二周期,Na原子核外有3个电子层,F原子核外有2个电子层,元素的原子核外电子层数越多,半径越大,故答案为:>;
②C和N位于同一周期,N的非金属性大于C,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性碳酸小于硝酸,故答案为:<;
③Na的金属性大于Mg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则NaOH的碱性大于氢氧化镁,故答案为:>;
④同主族从上到下金属性逐渐减弱,金属性:K<Rb,故答案为:<;
⑤O的非金属性大于S,元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定越强,故答案为:<;
⑥⑥同周期从左到右非金属性依次增强,则非金属性:C<F,故答案为:<.

点评 本题考查元素金属性和非金属性的比较,题目难度不大,注意元素以及对应的单质和化合物的性质的递变规律.

练习册系列答案
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
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2.下列反应中,改变反应物浓度或用量,不会改变反应产物的是(  )
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9.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )
A.SO2为0.4 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
B.SO2为0.25 mol•L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol•L-1
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19.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(  )
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6.要提纯下列物质(括号内物质为杂质),实验操作合理的是(  )
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3.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀.有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象.请完成以下空白:
(1)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,加热煮沸后,再滴入几滴植物油;
(2)选择图中装置甲(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置.

(3)在你选择的装置上标明电极材料分别为b-Fe、a-石墨
(4)实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀.
(5)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象,接下来的操作是将电极反向连接.

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8.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,以下叙述中,正确的是(  )
元素代号ABCDE
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