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    氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景．
    （1）亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂．写出并配平该储氢原理的化学方程式______．
    （2）在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂．该反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
    （3）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2O→LiOH+H2↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm3．计算参加反应的LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为______．
    （4）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是______．

    解：（1）根据化合价变化，化合价升高降低的都是H，且变化1价，配平反应方程式，故反应化学方程式为
    Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
    故答案是：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
    （2）反应中化合价变化为：Li→LiNH2、NH3→H2，看见Li化合价升高，被氧化；氨气中的H化合价降低，被还原；
    故答案是：Li，H；
    （3）设LiH体积为vL，物质的量为n=（mol），根据反应方程式，n（H2）=n（LiH），故v（H2）=22.4L/mol×mol=2296vL；
    LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为vL：2296vL=1：2296；
    故答案是：1：2296
    （4）氢化锂占用的体积比较小，质量也比较轻，携带方便等优点；
    故答案是：LiH占用体积小、质量轻、携带方便
    分析：（1）反应前氢气化合价为零，反应后LiH中是-1价，LiNH2中+1价，先给产物配平，再配平整个反应反应方程式；
    （2）液氨就是氨气，反应变化为Li→LiNH2、NH3→H2；
    （3）设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
    （4）氢化锂储氢具有占用体积小、质量轻、携带方便等优点．
    点评：本题考查金属锂的化合物性质的综合利用，注重考查学生的阅读、理解信息能力，难度中等．
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    亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景．
    （1）亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂．写出并配平该储氢原理的化学方程式
     
    ．
    （2）在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂．该反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2O→LiOH+H2↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm3．计算参加反应的LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为
     
    ．
    （4）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的化合物用途广泛．Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料．回答下列问题：
    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为
     
    ．
    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （3）将Li2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式
     
    ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是
     
    ．
    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为
    LixC6-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为?????????????????????? 。

    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为?????????? （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的?????? %（精确到0.1）。

    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式?????????????????????????????????????????? ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是??????????????????? 。

    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为???????????????????????????????? 。

    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC6－e—Li++6C，写出电池放电时反应的化学方程式?????????????????????? 。

     

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