【题目】下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是
A.M层全充满而N层为
的原子和位于第四周期第IB族的原子
B.2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子
C.价电子排布为
的原子和原子序数为20的原子
D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是
A.
溶于水后能导电，故C
为电解质
B.
、
、
、
互为同素异形体
C.NaCl溶液和
溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】4-溴环己烯(
)可与下列4种物质发生反应：①HBr、②酸性高锰酸钾溶液、③氢氧化钠的水溶液、④氢氧化钠的乙醇溶液。下列有关这些反应的说法中正确的是（ ）
A.与①反应后的有机产物只有一种
B.与②的反应原理类似于烯烃使溴水褪色
C.与③反应后得到的有机产物可被氧化为醛
D.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_________。
(2)已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-91kJ/mol
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________
A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2
C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2
②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20％，若在相同条件下，起始时在该容器中充入CH3OH(g)，反应达到平衡时的热量变化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应。
A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol
容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。
回答下列问题：
(3)下列能提高A的转化率的是___。
A.升高温度 B.向体系中通入A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He
(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围_________。
(5)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na
C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：
+ 2H+ = H2O + CO2
D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A.CH3COOH
H++CH3COO-
B.KHSO4K++H++ SO42-
C.Al(OH)3Al3++3OH-
D.H2CO32H++ CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是_______
a.PM2.5在空气中形成了胶体；
b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式_______________。
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______个平衡。
②某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是________。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)<c(K+)
D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1
③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
(2)已知：常温时CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5则反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数Kh=________。
(3)常温下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
