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    11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是离子晶体．BC2的电子式．
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s1．
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出A2BC3的结构式．

    分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，所以B为碳元素；A是形成化合物种类最多的元素之一，原子序数小于碳，则A为氢元素；C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，核外电子排布为1s22s22p4，所以C为氧元素；D是所在周期中原子半径最大的主族元素，D原子序数＞氧元素，处于第三周期IA族，则D为Na元素；E原子的第四电离能剧增，最外层电子数为3，原子序数大于Na，则E为Al元素，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，所以B为碳元素；A是形成化合物种类最多的元素之一，原子序数小于碳，则A为氢元素；C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，核外电子排布为1s22s22p4，所以C为氧元素；D是所在周期中原子半径最大的主族元素，D原子序数＞氧元素，处于第三周期IA族，则D为Na元素；E原子的第四电离能剧增，最外层电子数为3，原子序数大于Na，则E为Al元素．
    （1）C为氧元素；D为Na元素，两元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，二者属于离子晶体；
    BC2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
    故答案为：离子晶体；；
    （2）D为Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，则F为K元素，质子数为19，核外电子排布式是：1s22s22p63s23p64s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p64s1；
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）H2CO3的结构式为：，故答案为：．

    点评 本题考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、晶体结构、化学用语等，难度中等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握．

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    A．CO在平衡时转化率为10%
    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
    D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

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