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    下列化学用语不能正确解释相关事实的是

    A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

    B．用电子式表示NaCl的形成过程：

    C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

    D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO 催化剂 2CO2 +N2

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，错误；B、氯化钠是离子化合物，Na原子失去一个电子给Cl原子，正确；C、Hg2+与S2-结合生成HgS沉淀，正确；D、CO与NO在催化剂作用下，反应生成无污染的二氧化碳和氮气，正确，答案选A。

    考点：考查原电池的电极反应式、离子化合物的电子式表示、离子方程式、化学方程式的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是

    A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂

    B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸

    C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

    D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

    A．W的非金属性比Z的弱 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是

    A．灼烧B．滴加碘水C．滴加酒精D．滴加稀硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）

    以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

    I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

    II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

    III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

    IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

    V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

    （1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。

    （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

    MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

    MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。

    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。

    （4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。

    （5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。

    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1５分）

    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。

    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。

    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

    ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。

    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子是______。

    ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

    ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不准确的是

    A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe

    B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O

    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑

    D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是

    A．乙烷和氯气混合 B．乙烯与氯化氢混合

    C．乙烯和氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：选择题

    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品

    C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

     

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