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    下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是
    A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ
    B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
    D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
    D

    试题分析：A、产生无色气体可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，错误；B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含有Ag+,错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能含有Ba2+等，错误；D、焰色反应为黄色，则溶液中一定含有Na+，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
    D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
    （2）滤液经处理可得到副产品                。
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
    则样品中C2O42-的物质的量为     。（写出计算过程）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫红色
    		原溶液中有I-
    B
    		滴加BaCl2溶液
    		生成白色沉淀
    		原溶液中一定有SO42-
    C
    		用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na+、无K+
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中一定无NH4+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
    （1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。

    写出制取SO2气体的化学方程式          。请指出D装置中的错误       。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
    （2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。
    		                    ，证明待测液中含Br-。
    步骤②
    		在试管B中加入少量待测液，                                     
                                         
                                         
    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-。
    步骤③
    		在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。
    		                    ，
    证明待测液中含SO32-。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是   (　　)。
    A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
    B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
    C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

    (1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；

    (2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；
    (3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
    他们设计的实验步骤如下：
    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。
    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

    请回答以下问题：
    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________
    (2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。
    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。
    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

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