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    短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

    Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，若用化学方法除去的，则写出对应的离子方程式．
    （1）Mg（A1）试剂：NaOH溶液，2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （2）Fe2O3（A12O3）试剂：NaOH溶液，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （3）A1（Fe）试剂：磁铁．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

    合成1：

    合成2：

    合成3：

    （1）中的官能团有 (填名称)

    （2）C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。

    （3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。

    （4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

    ①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应

    （5）已知：

    有机物E()是合成一种抗早产药物的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

    A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）A的化学式是硫酸，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，有关物质的物理性质见表：
      苯甲酸 甲醇苯甲酸甲酯 
     熔点/℃ 122.4-97-12.3
     沸点/℃ 249 64.3 199.6
     浓度/g•cm3 1.2659 0.792 1.0888
     水溶性 微溶互溶  不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （2）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸               B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇
    （3）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C
    A、蒸馏时从100℃开始收集产品            
    B、甲醇用量多了
    C、制备粗品时苯甲酸被蒸出．
    （4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．
    药品物理常数如表：
    苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    相对分子质量10610214860
    填空：
    Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．  在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
    Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：
    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；
    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
    （7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有H2SiO3（填化学式）；
    （2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是C
    A．Fe（OH）3　　　　B．NH3•H2O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH
    （4）已知常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×10-2mol/L，则在滤渣B中有（填“有”或“没有”）Al（OH）3．
    （5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜．
    甲方案：如图2所示．
    乙方案：按如图3所示装置进行电解．
    乙方案中铜将在A（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用铁（填“铁”或“石墨”）作电极材料．该方案和甲相比较，最大的缺点是耗能．

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