Question

下列推论正确的（　　）

• A、H₂Se的沸点高于H₂S，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• B、NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构
• C、在乙烯分子中，存在一个sp²-sp²σ键和四个s-sp²σ键及一个p-pπ键，推测乙烷分子也一样
• D、C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₄H₁₀也一定是碳链为直线形的非极性分子

Answer 1

分析：A、分子间能形成氢键的熔沸点较高；
B、根据中心原子的杂化类型判断；
C、乙烷分子中没C=C，即没有π键；
D、多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的．

解答：解：A、H₂Se与H₂S分子中没有氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，所以H₂Se的沸点高于H₂S，NH₃分子间能形成氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故A错误；
B、NH₄⁺中N原子有4个σ键电子对属于sp³杂化，空间结构为正四面体，PH₄⁺中P原子有4个σ键电子对属于sp³杂化，空间结构为正四面体，故B正确；
C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一个sp²-sp²σ键和四个s-sp²σ键及一个p-pπ键，由于乙烷分子中没C=C，即没有π键，故C错误；
D、C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的，所以C₄H₁₀的碳链不是直线形的，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氢键对分子熔沸点的影响、分子的空间构型的判断、σ键和π键的判断、烷烃分子的构型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．