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    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）
    A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
    C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁，应选铁粉；
    B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，应先排除-CHO的干扰；
    C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；
    D，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A．通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体，应选Fe除杂，故A错误；
    B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，应先发生银镜反应，再与溴水或高锰酸钾反应检验双键，故B错误；
    C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2，其物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
     
    mL．
    （2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
     

    [方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
     
    （填“是”或“否”）
    [方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
     
    ．
    A．待实装验置冷却后再读数
    B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
    D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z
    B、气态氢化物的热稳定性：Z＞X
    C、Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
    D、X和Z组成的化合物可形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、Z的氢化物分子间存在氢键
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性Y＞X
    D、Y的含氧酸均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下，卤素X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）已知t2＞t1，生成HX的反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程
     
    ．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
    Ⅰ．中和滴定
    （1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
     
    、
     
    、D、
     
    、
     
    、
     
    、F．
    A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
    B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
    （2）滴定终点的判定
     
    ．
    Ⅱ．中和热测定
    取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
    （3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
     
    ．
    （4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
     
    次．
    Ⅲ．误差分析．
    （5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
     
    ．
    ①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
    ②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
    ③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
    ④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
    C、向硝酸钙溶液加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
    D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是
     
    （填编号）

    （2）溶液A中的所含溶质为
     
    ．
    （3）物质X应选用
     
    （填字母）
    A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
    （4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次若测定结果x值偏大，可能的原因是
     
    ．
    a  加热温度过高b  胆矾晶体的颗粒较大c  加热后放在空气中冷却d  加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
    （6）样品中CuO的质量分数为
     
    （用含m的代数式表示）．

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