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    下列热化学方程式书写正确的是　　)。

    A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

    D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1


    解析　选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

    B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

    C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g

    D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（   ）

    A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

    B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

    C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

    D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是　　)。

    A.凡有能量变化的过程都是化学变化   

    B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

    C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

    D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应As)＋3Bg)2Cg)达到平衡时，下列说法正确的是　　)。

    ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变

    A.②④⑤       B.①③④⑥

    C.①②④⑥    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

       体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

    Na2O2/mol

    NaHCO3/mol

    剩余的固体物质

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2O2　Na2CO3

    C

    2

    1

    Na2O2　NaOH　Na2CO3

    D

    2

    2

    NaOH　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

    　              

    (甲)石墨烯结构　　  　　　(乙)氧化石墨烯结构                   (丙)

    (1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

    (2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

    Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                       。

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：                          。

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

                          g/cm3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2+之间的距离为                        pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径       B．x的电负性大于y的电负性

    C．x的能层数性等于y的能层数         D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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