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    8．医用酒精是常用的消毒剂，它属于（　　）
    A．混合物B．纯净物C．酸D．碱

    分析 A．不同物质组成的为混合物；
    B．相同物质组成的为纯净物；
    C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    D．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

    解答 解：医用酒精是常用的消毒剂，它是乙醇的水溶液属于混合物，故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是物质分类的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA
    B．冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键
    C．12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA
    D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N-H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是抑制铁离子、亚铁离子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子．
    （3）写出过量氨水参加反应的离子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是bg，坩埚与加热后固体总质量是cg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
    （5）选择的还原剂可否用铁粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
    （6）若用酸性KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
    （1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
    （2）植物光合作用原理如图

    植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
    （3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

    （4）科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH3OH．

    （5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是：（　　）
    A．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l 价元素
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    D．丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH4NO3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反应达化学平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
    B．B的浓度保持不变
    C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
    A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤渣A中主要含有硅、铜；操作①使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    （2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
    （5）有同学用以上试剂设计了另一方案，也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；加入足量盐酸，通足量氯气；  加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体．

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