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    将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

    A．8.48 g                    B．7.48 g                    C．5.72 g                    D．5.22g

    AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程．
    为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）
    催化
    CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s 0 500 1 000
    [H2]/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    [CO]/mol?L-1 2.50
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是
     
     mol?L-1?s-1 1000s时H2的转化率是
     

    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

    【提出假设】  该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

    【查阅资料】  氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    【设计方案】  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

     


    试回答下列问题：

    (1) 按上图连接装置，如何检查该装置的气密

    性                                               。

    (2) 广口瓶内盛放的试剂为         ，其作用

    为                                      。

    (3) 实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯，理由是

                                          ；                                             。

    (4) 称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，理由是               。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）:  n（CO）＝          ，

    (5) 有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种重要的化工原料。

    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

    FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将       

    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为         。

    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

    CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型：填空题

    （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
    FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
    CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
    CO+2H2→CH3OH
    CO+CH3OH→HCOOCH2
    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷带解析） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/mol.L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
     
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为            ，试样的pH值                        。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  
    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                        ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                        ；
    a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                。
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为      。

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