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    可以说明乙酸是弱酸的事实是

    　   A．乙酸不能使酚酞溶液变红色                     B．0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

    　   C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色                  D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　．

    （2）写出F的电子式　　．

    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　．

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是　　．

    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是                

    A．该反应的△H > 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

    则该温度时反应的平衡常数的数值为100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

    　   A．升高温度                                                 B．增大压强

    　   C．压缩使容器体积变小                                D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

    A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

    B．H2（g）+O2（g） == H2O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

    C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(     )

    A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：

    加入试剂

    分离方法

    C2H5OH(CH3COOH)

    CH2===CH2(SO2)

    CH3COOC2H5(C2H5OH)

    淀粉(葡萄糖)

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