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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

    D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，使量取的盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，使所配溶液的体积偏多，溶液的浓度偏低，错误；C、称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，则称量的氢氧化钠的质量偏小，溶液的浓度偏低，错误；D、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，正确，答案选D。

    考点：考查溶液配制中误差的分析

     

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    （8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

    （1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是

    （2）氧化剂与还原剂之比是

    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。

    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

     

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有Cl―

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

    A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

    C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    ③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

    A．υ(D)=0．4 mol / ?L·s?

    B．υ(C)=0．5 mol / ?L·s?

    C．υ(B)=0．6 mol / ?L·s?

    D．υ(A)=0．15 mol / ?L·s?

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________________________

    反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。

    （2）不同时间测得以下反应速率：① v(X)=0.075mol/(L·min)

    ② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min)

    速率由大到小关系正确为： （填编号）

    （3）可逆反应：

    ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t图像如图所示:

    ①其阴影面积表示的是________________________________

    ②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)

     

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