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    红磷在氯气中燃烧，因磷与氯气的物质的量不同，可以发生以下两个反应：2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5．现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应，求生成物中PCl3和PCl5的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：红磷的物质的量为
    3.1g
    31g/mol
    =0.1mol，在0.18mol氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，对前一个反应氯气过量，对后一个反应氯气不足，则两个反应均发生，结合原子守恒计算．
    解答： 解：红磷的物质的量为
    3.1g
    31g/mol
    =0.1mol，在0.18mol氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，两个反应均发生，
    设PCl3和PCl5的物质的量分别为x、y，
    则
    x+y=0.1
    3x+5y=0.18×2
    ，
    解得x=0.08mol，y=0.02mol，
    答：生成物中PCl3和PCl5的物质的量分别为0.08mol、0.02mol．
    点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，注意利用物质的量判断发生的反应，把握守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、放电时：负极板上发生了还原反应
    B、放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C、充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
    D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
    B、283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    C、向b点的溶液中加入等温度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）减小，SrSO4的溶解度减小
    D、升高温度可以实现a点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与水反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）
    A、
    灼烧
    B、
    过滤
    C、
    分液
    D、
    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．理由是
     
    ．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
    （1）B、C的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    （2）B的简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是
     
    （填序号）．
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
    B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
    C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
    （4）E单质的晶胞结构如图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为
     
     （写表达式），E粒子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.12L（标况）某气体X（可能为烃或卤代烃或烃的含氧衍生物）在过量的氧气中完全燃烧后没有固体物质生成．在27℃下，气态生成物全部被过量的Ca（OH）2溶液吸收，可得到6.95g沉淀．另取1.12L原气体充入一簿膜袋中，袋和气体的总质量为2.2g．
    （1）确定X的化学式．
    （2）写出X完全燃烧的化学方程式．
    （3）计算薄膜袋的质量．

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