Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（　　）

	A．	通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
	B．	放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
	C．	放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
	D．	通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O；判断溶液是碱性；

解答：

解：A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；

B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为0₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；附近溶液的pH升高，故B正确；

C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；

D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍0₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；得到负极电极反应为：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣═CO₃^2﹣+7H₂O，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．