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    8．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　）
    A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

    分析 用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据每步操作判断用到的仪器．

    解答 解：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：分液漏斗；
    故选：D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理，依据配制步骤选择仪器即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求回答填写下列空白：
    （1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    （2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为44g/mol．
    （4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$ mol/L．
    （5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85
    （6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．常温下为液态，易溶于水
    C．分子式为C10H16
    D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
    D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
    C．烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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