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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA

    分析 A．氨水为弱电解质，在溶液中部分电离，导致溶液中一水合氨分子数减少；
    B．电解过程中，阳极中杂质铁、锌优先失去电子，则无法计算6.4g金属的物质的量及转移电子数；
    C．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气态；
    D．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式进行计算．

    解答 解：A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于部分一水合氨电离，则溶液中含有的NH3•H2O分子数小于0.1NA，故A错误；
    B．粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，则无法计算阳极减少的6.4g金属的物质的量及失去电子数，故B错误；
    C．标况下二氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氯甲烷的物质的量，故C错误；
    D．4.6gNO2和N2O4的混合物中含有4.6g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氮原子的物质的量为0.1mol，含有的N原子数目为0.1 NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下二氯甲烷、乙醇、水、四氯化碳等的状态不是气体，B为易错点，注意粗铜中含有杂质铁、锌．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
    （2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
    ②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
    （5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．Zn+HNO3（稀）→B．Mg（OH）2+HNO3（稀）→C．C+HNO3（浓）→D．Cu+HNO3（浓）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．C5H12B．C5H11OHC．C5H10D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（　　）
    A．NH4Cl    NaCl    NaHCO3    Na2CO3
    B．NaHCO3   Na2CO3   NH4Cl    NaCl
    C．Na2CO3   NaHCO3   NaCl     NH4Cl
    D．Na2CO3    NH4Cl   NaHCO3  NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某共轭二烯烃与H2加成后的产物是，则该二烯烃与Br21：1加成后的产物可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素A，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素C，应多吃水果、蔬菜．
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    A．沸点由高到低顺序排列为新戊烷＞异戊烷＞正戊烷
    B．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个．四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A．已知C和D次外层电子均为18个．
    （1）则C元素符号为：Zn
    （2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈碱（填“酸”、“碱”）性，相对强弱Mg（OH）2＜RbOH（用化学式表示）．
    （3）A、D元素的原子半径大小Rb＞Br（用元素符号表示）．
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4．其单质在常温下呈液态，实验室常保存在棕色试剂瓶中．

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