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    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与C02、H20反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）此装置中，怎样检査除启普发生器之外的装置的气密性
     
    ．
    （2）请完成该实验的有关操作步骤．
    ①检查装置气密性；
    ②开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
    ③
     
    ；
    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
    ⑤反应完全后，
     
    ；
    ⑥拆卸装置．
    （3）该装置中，碱石灰的作用是
     
    ，启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加人少量
     
    溶液．
    （4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）形成密闭体系，通过改变压强，形成压强差，通过形成液柱或冒气泡来判断气密性；
    （2）③根据氢气纯度不足容易发生爆炸进行解答；
    ⑤如果先关闭b，装置中会进入空气，导致氢气纯度不足，可能发生爆炸；
    （3）碱石灰能够吸收水分和氯化氢；启普发生器不能加热，可根据铜与铁能够形成原电池加快反应速率进行解答；
    （4）很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色，说明反应产物中没有水，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）实验前，装置的气密性检验方法为：将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
    故答案为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
    （2）③制取的氢气容易燃烧，装置中如果含有空气，容易导致氢气纯度不足发生爆炸，所以实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，方法为：用小试管倒插在干燥管上，收集气体，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，避免发生爆炸，
    故答案为：在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；
    ⑤当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸，所以应该先撤去酒精灯，然后再关闭b，
    故答案为：先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b；
    （3）氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收；滴加少量的氯化铜溶液，铁与置换出的铜形成原电池，可以加快反应速率，
    故答案为：吸收氯化氢和干燥气体； CuC12；
    （4）过氧化钠很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色，说明反应中没有生成水，则生成产物为氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O2+H2
      △  
    .
     
    2NaOH，
    故答案为：Na2O2+H2
      △  
    .
     
    2NaOH．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价、钠的化合物性质探究，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物性质，明确性质实验方案设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g?moL-1
    C、物质A中既含离子键又含共价键
    D、YX2、ZX2都有对应的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA
    B、常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
    C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ．与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是
     
    ．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为
     
    ；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
     
    小时，最佳的浸出温度为
     
    ℃．

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有
     
    ；“操作X”名称为
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
     CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为
     
    价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
    A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
    B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
    C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
    D、微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

    （1）除草剂⑦的分子式为
     
    ，写出其分子中两种含氧官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）③与⑥生成⑦的反应类型是
     
    ，④⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式
     
    （写出一种即可）．
    ①属于芳香族化合物；      
    ②苯环上的一取代物只有两种；
    ③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
    （4）写出②→③的化学方程式
     
    ．
    （5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．请结合上述合成路线及下面所给的反应：

    ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
    请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式．

    A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子．用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）Q元素在元素周期表中属于
     
    区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为
     
    ．
    （3）RY2的电子式为
     
    ，Z3+的离子结构示意图为
     
    ．
    （4）RQ2Y2的结构式为
     
    ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为
     
    g．
    （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为
     
    ．

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