Question

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。

③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

Answer 1

【答案】 A 除去溶液中的Sn2+离子 将Fe3+还原成Fe2+ 蒸发浓缩 酸式滴定管 75% 9.3000

【解析】（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法：，Fe3+和SCN-会反应生成红色的Fe(SCN)3，从而证明了Fe3+的存在。所以答案为A选项。

（2）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+。将H2S在溶液中饱和，可以增大溶液中的S2-浓度，尽量保证将Sn2+转化为SnS沉淀，以便于过滤除去Sn杂质。故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并将Fe3+还原成Fe2+。

（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。故答案为：蒸发浓缩。

（4）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以会氧化碱式滴定管尖嘴处的橡胶管，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，则根据方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到：n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0200L×5＝0.001mol。所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.01mol。则FeSO47H2O物质的量也是0.01mol，质量为0.01mol×278g/mol=2.78g，质量分数为：2.78g÷3.72g＝＝74.73%＝75%。

③若滴定管规格为50mL，则最多盛放50mL的高锰酸钾溶液，根据方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到最多反应的n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0500L×5＝0.0025mol，所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.025mol，则FeSO47H2O物质的量最多是0.025mol，质量为0.025mol×278g/mol=6.95g，因为样品中FeSO47H2O的质量分数为，所以样品质量为6.95÷＝9.3g，题目要求保留4位小数，所以为9.3000g。