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    10．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤．
    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．

    分析 由流程可知，Fe、Fe2O3均与硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4•7H2O，以此来解答．

    解答 解：步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；
    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．

    点评 本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查实验基本操作、元素化合物性质，明确流程图中各个步骤发生的反应及物质分离方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．反应物A的浓度：a点大于b点
    B．可能是某种生成物对反应起到催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段小于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
       和   
    由A出发合成路线如图：

    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；$\stackrel{自动脱水}{→}$  
    ②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$+H2O
    根据以上信息回答下列问题
    （1）M中含氧官能团的名称酯基和醚键．阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有6种不同化学环境的氢原子
    （2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型加成反应、消去反应．F的结构简式．
    （3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式．
    （4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式．
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有6种，
    a．苯环上有3个取代基
    b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
    其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式．（任写出一种）
    （6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）．
    示例CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
    A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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    A．该实验过程中要用到氧化剂
    B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
    C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
    D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

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    C．电池工作时．OH-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
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