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    (5分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2­的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）

       (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为   g；

       (2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为  mL；

       (3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式  ；

       (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

     

     

     

     

     

     

    (1) 0.74g

    (2) 896mL

    (3)①0≤V<224  m=V/224

    ②224≤V≤672   m=1

    ③672≤V≤896  m=1－(V－672)/224

    (4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器C的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：
    将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
    将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
    ．
    （4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．

    ②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是
    吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
    吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
    ．
    （5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：
    ①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②
    冷却，加水溶解、滤去残渣
    冷却，加水溶解、滤去残渣
    ；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④
    加热浓缩、冷却结晶
    加热浓缩、冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
    ．
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
    ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有
    5.94
    5.94
    g高铁酸钾参与反应．
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为
    cV1
    3V
    mol/L
    cV1
    3V
    mol/L
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

    （1）基态砷原子的电子排布式为    ▲    ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲    。

    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是    ▲    。

    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲    ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲    。

    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲    ，As原子采取    ▲    杂化。

    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有   ▲    （填字母）。

    A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键

    B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

    有关物质的部分物理性质如下：

      

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲醛

    —26

    179

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    苯甲酸

    122

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    苯甲醇

    －15.3

    205.0

    稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    乙醚

    －116.2

    34.5

    微溶于水，易溶于乙醇

    实验步骤：

    （1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。

    ①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲   （填物质名称）的产量相对减少。

    ②用力振荡的目的是   ▲   。

    （2）分离苯甲醇

    ①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。

    ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲   （填字母代号）。

    A．水浴加热      B．油浴加热     C．沙浴加热      D．用酒精灯直接加热

    ③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲   ℃的馏分。

    （3）制备苯甲酸

    在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先  ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
    絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
    型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
    来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
    也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
    法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
    Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
    得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
    （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
    ①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
    （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
    （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

     
    3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
    步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
    ①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
    ②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。

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