Question

0.1mol/L CH₃COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L
• D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L，故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c （OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解，比较离子浓度大小时先确定溶液中的溶质及其性质，然后再结合守恒思想解答，题目难度不大．