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    根据下列材料回答1~3题。
    关于Cl2+H2＝2HCl的反应历程如下：
    ① Cl2→2Cl?  ② Cl?+H2→HCl+H?  ③ Cl2+H?→HCl+Cl?  ④2Cl?→Cl2
    关于CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应历程如下：
    ⑤CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
    1.在上述反应中，属于基元反应的是（）。
    A.只有①                B.只有①②③④
    C.只有⑤                D.①②③④⑤
    2.在上述反应中，属于简单反应的是（）。
    A.Cl2→2Cl?              
    B.Cl2+H?→HCl+Cl?
    C.Cl2+H2＝2HCl
    D.CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
    3.在上述反应中，属于复杂反应的是（）。
    A.Cl2→2Cl?
    B.Cl2+H?→HCl+Cl?
    C.Cl2+H2＝2HCl
    D.CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

    1.D　 2.D　 3.C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
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    或
    14CV
    m
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读、分析下列材料：
    材料一：
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    材料二：
    物质 熔点℃ 沸点℃ 密度
    g?cm-3    		 溶解性
    乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水
    和乙醇
    丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料回答下列问题（填写序号）：
    A、蒸馏法  B、萃取法  C、结晶法 D、分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是
     
    ．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
     
    ．
    （3）分离汽油和水的最佳方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
    H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
    根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
     

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
     

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
     

    （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
     

    （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．精英家教网
    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
    精英家教网
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CC14的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO4）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）
    （5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．
    你的猜想是：
     
    ．
    请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
     
    ．

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