下列大小比较正确的是
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4 ; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
B
【解析】
试题分析:A.离子核外电子层数越多,离子半径就越大,对于电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,离子半径就越小。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以离子半径: Cl—>Na+>Mg2+ >Al3+;原子半径:Na>Mg>Al>Cl,错误;B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强,还原性就越弱,非金属性F>O>N>C,因此稳定性:HF>H2O>NH3>CH4 ; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4,正确; C.元素的金属性越强,其相应的碱的碱性就越强,元素的金属性:Cs>K>Na >Mg,碱性:CsOH>KOH>NaOH >Mg(OH)2;错误;D.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,元素的非金属性:Cl>S>C,所以酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3;错误。
考点:考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。
科目:高中化学 来源:2016届河南省郑州二外上学期高一期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:_________________________________。B组:_________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+离子数是( )个。
A、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高一(下)期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列问题:
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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(1)元素⑦在元素周期表的位置为______________,
(2)由原子个数比为1:1:1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为 。
(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为_____________________。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。请回答:
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为 g。
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高一(下)期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知A、B、C、D均是气体,反应A+B C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
B.当A、B、C、D的浓度相同时,反应处于平衡状态
C.反应物的总键能量低于生成物的总键能
D.该反应是放热反应
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
某100mL硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L,向混合液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
海水中含有MgCl2,从海水中提取镁,正确的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→ MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(实验班做)
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol, a=________ 。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。nt(NH3) __________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= _____ 。
(4)原混合气体中,a:b=_____ 。
(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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科目:高中化学 来源:2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
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