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    下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是              

    A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥

    A

    解析试题分析：有关中和滴定的操作，首先是洗涤滴定管，然后是检查滴定管是否漏水；再向滴定管中装标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂；最后进行滴定。因此顺序是⑥③①②⑤④，选项是A。
    考点：考查有关中和滴定的操作的步骤是知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
    A．及时分离出CO2                                    B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；
     
    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    ①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=       ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		pH
    		c/10-3mol·L-1
    H2O2
    		Fe2+
    ①
    		为以下实验作参考
    		298
    		3
    		6.0
    		0.30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		   
    		    
    		   
    		   
    ③
    		         
    		298
    		10
    		6.0
    		0.30
     
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
    υ（p-CP）=             mol·L-1·s-1
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：                 
                      。 
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                   。
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

    A．醋酸钠溶液pH>7
    B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
    C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9
    D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
    CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

    A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
    B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
    C．A点的纵坐标值为l
    D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为 

    A．13 B．12 C．11 D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关问题与盐的水解无关的是（  ）

    A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 
    B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂 
    C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7 
    D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列说法正确的是

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

    A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
    D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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