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    下列说法正确的是( )

    A．氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

    B．棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

    C．脂肪在一定条件下都能发生水解反应

    D．汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）

    A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率

    C．提高SO2转化率 D．防止环境污染

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

    A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

    C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为

    A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中( )

    A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂

    C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是

    A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2

    B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

    C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

    D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂

    A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为发生了( )

    A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

    (1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

    FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

    写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

    用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________

    (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；

    Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    Ⅲ.______________________ _______。

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