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    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)
    A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
    D．将水加热,KW增大,pH不变
    B
    加碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH-)增大,A项错误;硫酸氢钠电离出c(H+),使水的电离平衡逆向移动,但c(H+)增大,KW仅与温度有关,故KW不变,B项正确;C项中CH3COO-与水电离出的H+结合,使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)
    A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
    D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
    2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    ③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
    下列结论正确的是(　　)
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
    B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)
    A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)
    B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
    C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
    D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（  ）
    A．lg()B．lg()
    C．14＋lg()D．14＋lg()

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中五点Kw间的关系是          。
    (2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
    a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
    (3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是(　　)
    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

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