Question

（6分）用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑  + 8H₂O

⑴ 该盐酸的物质的量浓度为                ？

⑵ 有                   mol HCl被氧化？

⑶ 产生的Cl ₂在标准状况下的体积为                       ？

 

Answer 1

【答案】

（1）11.9mol/L    （2）1mol       （3）11.2L

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）根据可知，盐酸的浓度是。

（2）31.6g KMnO₄的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。

（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。