Question

10．如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 甲池通入O₂的电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• B． 乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子
• C． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
• D． 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer 1

分析 A、电解质溶液为KOH；
B、电解质溶液中没有电子转移；
C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．

解答 解：A、电解质溶液为KOH，通入O₂的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A错误；
B、电解质溶液中没有电子转移，是离子定向移动，故B错误；
C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D、甲池中根据电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O₂，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．