Question

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为　　；

（2）A池中左边石墨棒为　　极，电极反应式为　　；A池中总反应化学方程式为　₄　；

（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^﹣．则反应后A池c（Cu²⁺）为　　mol/L（体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，B中锌易失电子作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，根据铜和转移电子的关系进行有关计算．

解答：

解：（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，

故答案为：电解池；

（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，

故答案为：阳极，4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；

（3）CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^﹣．Cu²⁺+2e^﹣=Cu，消耗铜离子物质的量0.02mol，电解后A池c（Cu²⁺）==0.9mol/L；

故答案为：0.9mol/L．

点评：

本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，电极反应电池反应，电极反应电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．