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【题目】设NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温下,1L0.1molL-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液NH4+为NA

C.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4NA

D.25°C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA

【答案】B

【解析】

试题分析:A.Cu2+在溶液里水解,故A错误;B.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),而溶液显中性,故有:c(OH-)=c(H+),则可知:c(Cl-)=c(NH4+),即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数,即为NA个,故B正确;C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故不能进行彻底,即2mol二氧化硫不能反应完全,则转移的电子的个数小于4NA个,故C错误;D.pH=1的硫酸溶液中,氢离子浓度为0.1mol/L,故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为0.1NA个,故D错误;答案为B。

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