某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3.已知下表数据: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38 完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 3-4 下列叙述正确的是( ) A．混合溶液中:c(SO)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＝54 B．若向混合溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某混合溶液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃。已知下表数据：

物质(25℃)	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

下列叙述正确的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)₃沉淀

解析　因为Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋发生水解反应，故c(SO)[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]>54，A项错误；若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe³^＋的反应，Fe³^＋消耗完之后，发生反应Fe＋Cu²^＋===Cu＋Fe²^＋，此时有红色固体Cu析出，B项错误；选项C得到的是含有Cu²^＋、SO、Cl^－、H^＋等的溶液，错误；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe(OH)₃沉淀，D项正确。

答案　D

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水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁＝25 ℃，则K_w1＝________；若t₂＝100 ℃时，K_w2＝10^－12，则此时0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

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整个容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

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容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：

A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙中B的平衡转化率相等

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向一定浓度的NaHCO₃溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是(　　)

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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

A.①③　　　　　　　　　　 B．①④

C．②④ D．②③

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

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(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解___，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为_______，这样做的主要缺点是________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和mn值________。