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已知:101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是
  ①C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ·mol-1
  ②C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol-1
  ③H++OH=H2O;△H=-57.3kJ·mol-1
  ④NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ·mol-1

A.①③B.②③C.②④D.只有②

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2

(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗
17g
17g
g;
(3)反应④的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
;如图2是该反应原理的示意图,该装置中使用的是
(填“阴”或“阳”)离子交换膜,图中从d处收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液

(4)工业上由D制取I的过程可表示为:
由D与B反应生成X的反应所用的设备是

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件
④⑤⑥
④⑤⑥

①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网硫酸生产过程中关键阶段的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
加热
 2SO3(g);△H<0.一定条件下,将SO2、O2按体积比为1:1充入某密闭容器中.
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器中气体密度保持不变         
B.混合气体中c(SO3)不再发生变化
C.2v(SO2)═v(O2)        
D.c(SO2)═c(SO3
(2)反应达到平衡时,测得SO3的体积分数为40.0%,则SO2的转化率为
 

(3)如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时,混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线.图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化,下列说法正确的是
 

A.图A中P1>P2
B.图A中P1<P2
C.图B为减小体系压强,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.图B为增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
(4)我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法,而有的国家用燃烧S制备SO2.已知在101kPa时,4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出27kJ的热量,硫的燃烧热为
 
;将生成的SO2完全通入过量的强酸性的Ba(NO32溶液,可生成沉淀
 
 g(精确到0.1g).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A、有水生成的反应都是放热反应B、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C、24g C与1L O2反应生成2L CO时放出221kJ热量D、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ?mol-1.则下列说法中正确的是(  )
A、反应过程中的能量变化关系可如图所示B、11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC、CH4的燃烧热为820KJD、凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

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