已知FeC2O4?2H2O 在受热先失去结晶水.继续加热FeC2O4分解为气体和一种铁的氧化物.某实验小组利用如下装置探究草酸钙分解气体部分产物及固体产物的实验式．(1)请指出该装置一处缺陷: (2)完善并连好装置后.需进行的实验操作有:① ,②加药品和试剂,③给A.C装置加热-(3)若分解的气体中含有CO.则观察到的现象是．(4)甲同学欲要检测� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知FeC₂O₄?2H₂O 在受热先失去结晶水，继续加热FeC₂O₄分解为气体和一种铁的氧化物，某实验小组利用如下装置（部分固定和加热装置略）探究草酸钙分解气体部分产物及固体产物的实验式．

（1）请指出该装置一处缺陷：

（2）完善并连好装置后，需进行的实验操作有：①

；②加药品和试剂；③给A、C装置加热…
（3）若分解的气体中含有CO，则观察到的现象是

．
（4）甲同学欲要检测得到的固体是否含有+3价的铁元素，他应该选择的试剂是

（填序号）
A．KSCN溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．铁粉
（5）若实验前将3.6g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）加入大试管加热分解，充分反应后得到1.44g黑色固体，则该铁的氧化物是

．（填化学式）

分析：（1）分析装置可知，分解生成的气体中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中污染空气；
（2）气体发生装置和实验验证装置连接好为使气体顺利通过整套装置，开始需要检验装置气密性；
（3）证明生成一氧化碳气体的实验现象是装置C中黑色氧化铜变化为红色铜，装置D中澄清石灰水变浑浊；
（4）依据检验铁离子的方法选择试剂，用非氧化性酸溶解后加入硫氰酸钾溶液变红色证明；
（5）根据化学变化前后元素质量不变，3.6g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量即为1.44g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．

解答：解：（1）因为气体从B装置出来后未经干燥直接进入到加热管C中容易引起装置炸裂；并且通过分析可知分解产物中有CO，未与C中CuO完全反应，然后从D中出来后未经处理直接排放达空气中引起污染，在B与C之间缺少干燥装置，D装置后缺少尾气处理装置，
故答案为：没有尾气处理装置；
（2）对于有气体参与的反应，在实验前都需要检查装置气密性，故答案为：检查整套装置的气密性；
（3）因为CO具有还原性，能与CuO反应产生Cu和CO₂，C中固体颜色由黑黑色氧化铜变为红色铜，生成的二氧化碳通入D中溶液变浑浊，
故答案为：C中固体颜色由黑变红；D中溶液变浑浊；
（4）三价铁的检验需要硫氰化钾溶液，而固体的溶解需要酸，因为稀硝酸具有强氧化性，因此选择稀硫酸，故答案为：AC；
（5）解：3.6g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）中铁元素的质量=3.6g×

56+12×2+16×4+2×18

×100%=1.12g，
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=1.12g：（1.44gg-1.12g）=56：16，
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=

：

=1：1，则该铁的氧化物是FeO，
故答案为：FeO．

点评：本题考查了物质组成和反应产物的实验设计分析判断，实验定量计算应用，根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是

（填字母）．
A．加入适量的H₂C₂O₄B．加入适量的KHC₂O₄
C．加入适量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10

CO₂

+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为

1：3

．

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2．0	3．1	8．1 、

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄

C．加入适量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

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（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入适量的H₂C₂O₄	B．加入适量的KHC₂O₄
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①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。
②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。
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pH	2．0	3．1	8．1 、

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄

C．加入适量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

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