分析 (1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O).注意:①氧化物之间以“•”隔开;②系数配置出现的分数应化为整数.如:正长石KAlSi3O8不能改写成K2O•Al2O3•3SiO2,应改写成K2O•Al2O3•6SiO2.③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物),非金属氧化物在后,若同一元素有变价,那么低价在前,高价在后,H2O一般写在最后;
(2)准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下).分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,计算氧化镁、氧化铝、二氧化碳、水的物质的量,计算氧化物物质的量之比得到化学式;
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,结合原子守恒配平书写化学方程式;
解答 解:(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O),
MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O写出氧化物形式为:aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•(c+2x)H2O,
故答案为:aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•(c+2x)H2O;
(2)准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下).分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,
n(CO2)=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol,
n(MgO)=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol,
n(Al2O3)=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol,
m(H2O)=5.4g,n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(MgO):n(Al2O3):n(CO2):n(H2O)=6:1:1:12,
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O,
故答案为:n(CO2)=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol,
n(MgO)=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol,
n(Al2O3)=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol,
m(H2O)=5.4g,n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(MgO):n(Al2O3):n(CO2):n(H2O)=6:1:1:12,
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O;
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,反应的化学方程式为:6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl,
故答案为:6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl;
点评 本题考查硅酸盐改写为氧化物的形式的方法、化学式的计算分析、化学方程式书写,题目难度中等,注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O).
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H | |
B. | 0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ | |
C. | 1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和 | |
D. | 1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
B. | 从C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 | |
C. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | |
D. | 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 | B. | 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 | ||
C. | 水、硫酸、熟石灰、氯化钾 | D. | 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核内中子数多于质子数 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序数为131 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外电子数为78 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的化学性质与${\;}_{53}^{127}{I}$不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu,共消耗 2.75 molO2 | |
B. | 该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 | |
C. | 在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 | |
D. | 在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
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