元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空． N F Mg Al S Cl (1)N在元素周期表中的位置是 ,N和F处于同一行.是由于它们的相同．(2)以上元素中.原子半径最小的是 ,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是．(3)Mg和Al中.金属性较强的是 .写出一条能说明该结论的事实．(4)S和Cl中.非金属性较强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是

；N和F处于同一行，是由于它们的

相同．
（2）以上元素中，原子半径最小的是

（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

（写化学式）．
（3）Mg和Al中，金属性较强的是

（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实

．
（4）S和Cl中，非金属性较强的是

（写元素符号），不能说明该结论的事实是

．
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸；
（3）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；
（4）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱．

解答： 解：（1）N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第ⅤA族，同周期元素原子具有相同的电子层数，
故答案为：第二周期第ⅤA族；电子层数；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F元素的原子半径最小；上述元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸，化学式为HClO₄，
故答案为：F；HClO₄；
（3）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝可以证明Mg的金属性比Al强，
故答案为：Mg；氢氧化镁碱性强于氢氧化铝；
（4）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS，氯化铁中Fe元素化合价比较FeS中的高，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，故a正确；
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应生成S，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，故b正确；
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，能说明Cl的非金属性更强，故c正确，
d．单质硫是固体，氯的单质是气体，二者的熔沸点不同，属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故d错误，
故答案为：Cl；d．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重基础知识巩固考查，难度不大，注意对知识的积累掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列方程式正确的是（　　）

A、碳酸的电离方程式为 H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

B、乙酸钠的水解方程式 CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O

C、偏铝酸钠和过量盐酸反应离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 2C₆H₅O^-+CO₂=2C₆H₅OH+CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

族周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是

．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：

．该反应属于

反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

（1）写出通入O₂一极的电极反应方程式为

．
（2）a电极是

极，能否写出其电极反应方程式

（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由

．
（3）下列说法不正确的是

．
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH^-在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现提供如下除杂试剂和提纯方法：

除杂试剂	①酸性高锰酸钾溶液　②溴水 ③饱和碳酸钠溶液　 ④氢氧化钠溶液
提纯方法	A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气

从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．