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    8．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2  NaOH   NaHCO3B．NaHCO3  CaCl2  HCl
    C．AlCl3   MgCl2   NaOHD．Ba（OH）2  CaCl2  H2SO4

    分析 A．混合生成碳酸钡沉淀；
    B．碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成二氧化碳气体；
    C．氢氧化钠不足，生成氢氧化镁沉淀；
    D．生成硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
    B．碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故B选；
    C．等物质的量混合时，氢氧化钠不足，生成氢氧化镁沉淀，故C不选；
    D．氢氧化钡和硫酸恰好反应，生成硫酸钡沉淀，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性MnO4-＞IO3-
    B．c=d=5，则该反应转移电子数为30e
    C．该反应的氧化产物只有IO3-
    D．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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    19．把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于2升稀盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到氢气2.24升，且在反应后的溶液中不存在Fe3+，求：
    （1）原混合物中铁和氧化铁各为多少克？
    （2）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

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    16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（1×10-4+5×10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将10克含杂质10%的石灰石与2mol/L盐酸100mL充分混合，能生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？假设溶液的体积仍为100mL，则反应后盐酸和氯化钙溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
    ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
    ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
    B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
    C．该溶液中至少含有4种离子
    D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    15．CO气体中可能混有 SO2和CO2，若测得此混合气体中氧元素质量分数为60%，则该混合气体中一定混有的气体是（　　）
    A．SO2B．CO2C．CO2或SO2D．不能确定

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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
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    D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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