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    18．下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应

    分析 有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．

    解答 解：A．甲烷在氧气中的燃烧反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，有离子参加，但没有元素化合价变化，又是吸热反应，故B不选；
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C不选；
    D．有离子参加，反应生成氯化锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应、放热反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
    ②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
    C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL，其溶液PH为13，
    （1）在标准状况下能收集到的气体体积为0.448L，
    （2）此时转移的电子为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子
    C．1mol．L-1NaCl阴离子数为NA
    D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的鉴别方法正确的是（　　）
    A．用溴水或酸性KMnO4鉴别乙烷和乙烯
    B．用溴水或酸性KMnO4鉴别苯和苯的同系物
    C．用溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4均可以鉴别苯酚溶液和酒精溶液
    D．向卤代烃中先加入NaOH溶液，加热，再加AgNO3生成沉淀，即可根据颜色确定卤素原子的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素的种类由原子核内质子数决定
    B．分子的种类由分子组成决定
    C．原子的种类由原子核内中子数决定
    D．元素的化学性质由原子最外层电子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气已经收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶，若试纸变蓝，说明氨气收集满；．
    （2）画出硅元素的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅣA族，下列不属于晶体硅的用途的是ACD
    A．集成电路   B．光导纤维   C．计算机芯片   D．太阳能电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子核内的质子数决定原子种类
    B．原子核内的中子数决定核素种类
    C．原子核内的中子数决定同位素种类
    D．质子数相同的不同核素互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
    A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
    B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
    C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
    D．一定条件下反应速率改变，△H＜0不变

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