【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
【答案】
O＜S＜Na NaOH Al(OH)3 
变蓝色 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 或 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaOH 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液
【解析】
根据元素周期表分析各元素的名称:③为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg，⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl元素，再根据元素周期律判断相应的性质即可。
Ⅰ.(1)根据元素周期表知⑨为氯元素，元素阴离子的结构示意图：。答案：。
(2)由元素周期表知③为O元素，⑤为Na元素，⑧为S元素，根据元素周期律可知原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。答案：O＜S＜Na。
(3)⑤为钠，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑦为铝，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，所以他们的碱性强弱为NaOH ＞Al(OH)3。答案：NaOH ；Al(OH)3。
(4)③为氧，⑤为钠，两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物为Na2O2,其电子式为；答案：。
(5)⑥为镁，⑨为氯，两者形成离子化合物氯化镁，用电子式表示氯化镁形成的化合物的过程为：
；答案：。
Ⅱ．(1)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝；制取氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；因为氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；答案：变蓝色；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；NaOH。
（2）因碳酸比硅酸的酸性强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；因此答案是:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3。
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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
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【题目】“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C 
K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是
A. 氧化产物是CO2
B. 爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体
C. 反应中有三种元素的化合价发生变化
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
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【题目】某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定的条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红
已知：
(1)A的分子式_______________。化合物G的结构简式： G____________。
⑵A分子至少有_________个碳原子共平面。A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物
有_________种。A分子能使溴的四氯化碳溶液褪色，生成的产物有_______________种手性碳。
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【题目】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
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【题目】下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式______________________。
(2)甲处需要采用水浴加热，目的是_______________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____。要除去该物质，可先在混合液中加入_______ (填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
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