A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的原子半径C＞B＞A
C．离子半径A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B
科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液（FeCl3） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化氮（NO） | 氧气 | 通入过量O2 |
| D | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 二氧化碳 | 向溶液中通入过量CO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（ ）
A.1 mol H2和0.5 mol O2断键吸收的能量大于1 mol H2O(g)断键吸收的能量
B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=____________；
（2）饮用水中的N
主要来自于N
。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：
1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电
子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是( )
A．原子半径X＜Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
C．X的氢化物具有强还原性
D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ·mol－1，
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1；
则356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷
气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________________________________________________。
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