Question

5．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

• A． 半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；
B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．

解答 解：A、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故B错误；
C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C正确；
D、SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．