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室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,      

②0.1mol·L-1 NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl

溶液等体积混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体

积混合,四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是(    )

    A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④

D


解析:

在混合溶液①④中存在NH3 ?? H2ONH4++OH;且④中的电离程度较①小;在混合溶液②③中存在NH4++H2ONH3 ?? H2O +H+,且③的水解程度②小,故四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是③②①④,选(D)项。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应和答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
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A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿.海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)Ni2+的核外电子排布式是
 

(2)分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是
 

电离能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列说法正确的是
 

A.电负性:N>O>S>C        B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D.CO、H2S、HCN都是极性分子
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为
 

(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 

B.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
实验方案:
Ⅰ.溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.
Ⅱ.蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在100℃时蒸发掉50.0g 水,维持该温度,在保温漏斗(如图3所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体m1g.
Ⅲ.冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.
Ⅳ.重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KNO3纯品.
假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是
 
.该小组同学所用的装置如图4所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:
 
.若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A、c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)  B、c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

C、c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)  D、c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)    

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_     _和_      

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),

混合后溶液中c(Na+)与c(CN)的关系c(Na+      c(CN)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)
C.c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)    
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_     _和_      
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),
混合后溶液中c(Na+)与c(CN)的关系c(Na+      c(CN)。

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A、c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)  B、c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

C、c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)  D、c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)    

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_      _和_      

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCN)      c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),

混合后溶液中c(Na+)与c(CN)的关系c(Na+       c(CN)。

 

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科目:高中化学 来源:0119 期末题 题型:填空题

在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。
完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系
c(Na+)________c(CN-)。
(4)处理这种废水的方法是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2,离子方程式是_______________________。

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