精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.镁片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应,常见的吸热反应有:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等,以此来解答.

解答 解:A.Mg与稀H2SO4反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A错误;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,故B错误;
C.灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,故C正确;
D.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重反应类型判断的考查,注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.某工业废液200ml,其中含有Na+,Al3+,Fe3+,SO42-离子,测定各种离子流程如图所示.请回答:

(1)物质A,C和F为沉淀,则试剂I的名称是氨水溶液.
(2)反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)关于沉淀C的说法正确的是bcd.(填字母)
a.C为白色固体   b.能溶于稀硫酸  c.C受热能分解   d.反应①~③的分离操作是过滤
(4)测得物质F的物质的量为0.05mol,C的物质的量为0.01mol,A的质量为1.85g,钠离子的物质的量浓度时0.04mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列有关钠的叙述中正确的是(  )
A.钠在自然界中不存在游离态B.钠是一种白色固体
C.钠可以保存在煤油中D.钠着火时可以用水灭火

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.制取Fe(OH)3胶体的方法是(  )
A.将FeCl3固体放入水中搅拌
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C.加热FeCl3溶液
D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并加热至红褐色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.写出下列反应的离子方程式:
(1)铁粉与硫酸铜溶液的反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
(2)碳酸钙与稀盐酸溶液的反应:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量.下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验.
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率.
(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性;除如图所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是秒表.
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是SO2会部分溶于水,导致所测得SO2体积偏小.
(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种):测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如表.
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水
10.02.04.00.0t1
8.02.04.02.0t2
6.02.04.0Vxt3
(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响,淀粉溶液的作用是作为显色剂,检验I2的存在,表中Vx=4.0 mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:其他条件不变,反应物浓度越大,化学反应速率越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知在一容器中用原电池实现反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,有关说法不正确的是(  )
A.铁作负极
B.正极材料可以是石墨
C.电解质可以是CuSO4溶液
D.0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列键线式所表示的有机物中,属于环烷烃的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,写出生成NH4Fe(SO42的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O,在NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)滤渣B的主要成分为SiO2,其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=6;用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑(用离子方程式表示).
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿,得到的晶体主要成份是(NH42SO4(填化学式).第⑤步所加试剂D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

同步练习册答案