Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)+3H₂(g)? 2NH₃(g) △H＝-92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

1. A.
   容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
2. B.
   ①平衡时，N₂的转化率为25%
3. C.
   容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
4. D.
   若向容器①加入2molN₂、6molH₂，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q₁＜46.3 kJ

Answer 1

D
恒温、恒容非等体积反应，投料转换成相同物质时量相同，则属于等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同，A正确；
N₂(g)＋3H₂(g)? 2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL
起始量（moL）1      3       0
变化量         x      3x      2x
平衡量        1-x    3-3x     2x
则； 解得x="0.25" , 转化率=，B正确；由于②氮气、氢气的投量减少，达平衡时热量Q＜23.15 kJ，C正确；若向容器①加入2molN₂、6molH₂，则平衡时放出的热量Q₁＞46.3 kJ，D错；