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下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
分析:高锰酸钾具有强氧化性,具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化,从而使高锰酸钾褪色.
解答:解:二氧化硫具有还原性,能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应;苯的同系物和乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,选项中只有丙烷不与酸性KMnO4溶液作用.
故选C.
点评:本题考查学生对物质性质的掌握,要熟记教材知识,并熟练应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).
表1
酸或碱 电离平衡常数(Ka或 Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
请回答下列问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化学式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是
B
B
(填序号).
A.升高温度   B.加水稀释  C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是:
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
,溶液中各离子浓度大小的关系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小,K1_
 K2(填写“>”、“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v (N2=3v (H2
c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2
v(N2(填写“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天河区一模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已受到各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.45
0.45
mol/(L?min).
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

③其它条件不变,下列措施中能使
n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度                          B.再充入1mol CO2和3mol H2
C.将H2O(g)从体系中分离              D.充入He(g),使体系压强增大
(2)CO2是典型的酸性氧化物,能转化为其它物质.
①利用CO2可制得纯碱,纯碱溶液PH
大于
大于
7(填大于、等于、小于);原因是(用离子反应方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

②一定温度下,在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
;产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移动

(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
(选填“增大”、“减小”、“不变”);充入氦气,混合气体的密度
增大
增大
(选填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
CO32-
CO32-

②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是
D
D
(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
C
C
(填编号).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
(填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为
6
6

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科目:高中化学 来源:滨海县07届高三第三次月考试卷、化学试题 题型:022

已知A-K是中学化学中常见有机物,其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,他们之间有如下关系.

试回答下列问题:

(1)

写出实验室制取A的化学方程式:________;

(2)

写出D→E的化学方程式:________;

(3)

B在一定条件下可合成一种重要的塑料,写出该合成反应的方程式:________;

(4)

写出酯K的结构简式:________;

(5)

在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是________(填序号A…)

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科目:高中化学 来源:河南省模拟题 题型:推断题

已知A-K是中学化学中常见有机物,其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,他们之间有如下关系:试回答下列问题
(1)写出实验室制取A的化学方程式:________________________________________。
(2)写出D→E的化学方程式:________________________________________________。
(3)写出反应类型I→J________,B→C___________。
(4)写出酯K的结构简式:________________________。
(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是__________(填序号A…)。

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