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    制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

    A．甲酸能与水以任意比互溶

    B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

    C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：

    A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+

    B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO

    C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

    D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)＞ r(Mg)

    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

    A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

    B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

    D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

    C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

    D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

    2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

    则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/×10－4 mol/L

    3.00

    2.25

    1.75

    1.36

    1.00

    1.00

    c(CO)/×10－4 mol/L

    4.00

    3.25

    2.75

    2.36

    2.00

    2.00

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    ①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

    （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 。

    A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

    B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率

    C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

    D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

    （4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

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