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    18．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H6O7
    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
    C．X分子不可以发生消去反应
    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

    分析 由结构可知分子式，X在含3个-COOH、1个-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．X分子式为C6H8O7，故A错误；
    B．不能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故C错误；
    D．-COOH与NaHCO3、Na2CO3反应，由C原子守恒可知，等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体二氧化碳的物质的量相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（　　）
    A．NH3和H2OB．HCl和KClC．H2O和H2O2D．NaCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

    （1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是A．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是（　　）
    A．在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为：C6H5COOH?C6H5COO-+H+
    B．0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（C6H5COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol•L-1，则c（Na+）=c（C6H5COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
    D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
    C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
    D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用下列实验装置能 完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置测定化学反应速率    		B．
    装置制取并吸收HCl
    C．
    装置制备纯净NH3    		D．
    装置比较MnO2、Cl2、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（　　）
    A．12种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：
    （1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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