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    2．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

    分析 将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni（OH）3，据此分析解答，
    （1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH数据解题；
    （2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl；
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液目的是完全沉淀镍离子；
    （4）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气；
    （5）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应生成Ni（OH）3沉淀；
    （6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

    解答 解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH，Fe（OH）3开始沉淀PH=2.5沉淀完全PH=2.9，Al（OH）3开始沉淀PH=3.4沉淀完全PH=4.2，Ni（OH）2开始沉淀PH=7.6沉淀完全PH=9.8，慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6，铁离子和铝离子冯分别全部沉淀，依次沉淀为：Fe（OH）3，Al（OH）3；此时镍离子不沉淀；
    故答案为：4.2至7.6，Fe（OH）3，Al（OH）3 ；
    （2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl，反应的化学方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
    故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全；
    故答案为：尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全；
    （4）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸，氯气和碘离子反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，
    故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色；
    （5）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，
    故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
    （6）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

    点评 本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，注意流程的分析和理解，掌握基础是解题关键，难度中等．

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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．煤油可用作燃料或保存少量金属钠
    B．淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高

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    10．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）
    A．元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
    B．原子半径A＞B＞C＞D＞E
    C．由元素A、E形成的单质晶体类型相同
    D．AB形成的化合物中只可能含离子键

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    17．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    ②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
    （4）已知：

    若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
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    C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
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    11．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
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    （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图2：该分子中的手性碳原子共有4个，碳原子的杂化方式共有2种．

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    12．科学家从无机物制得的第一个有机化合物是维勒，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“生命力论”．世界上第一次人工合成的蛋白质是结晶牛胰岛素，它是由中国人首先合成的．

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