Question

【题目】（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为___，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH的质量为___。

（2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为___。

②混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数)。

Answer 1

【答案】2mol/L 2mol/L 0.1mol/L 0.4g 36g·mol-1 0.4NA

【解析】

（1）20gNaOH的物质的量=20g/40g/mol=0.5mol，故所得物质的量浓度=0.5mol/0.25L=2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2mol/L；但因为所取出的溶液的体积是原体积的1/50，故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的1/50，即含有氢氧化钠的质量为m=20g×1/50=0.4g；将5mL溶液加水稀释至100mL，溶液体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的二十分之一，即稀释后溶液的浓度变为2mol/L×1/20=0.1mol/L；但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g；

答案是: 2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g；

（2）①混合气体的体积为8.96L，则物质的量为：8.96L/22.4L/mol=0.4mol，故混合气体的平均摩尔质量为：14.4g/0.4mol=36g/mol；

故答案是：36g/mol；

②设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根据混合气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4 ②，由①②解得：x=0.2mol、y=0.2mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子，数目为0.4NA；

故答案是：0.4NA。